Question

（2005?崇文區二模）為了測定某漢白玉中含碳酸鈣的質量分數，稱取8g漢白玉粉末，用一定質量分數的稀鹽酸40g分四次加入（假設漢白玉中的其它物質不溶于水，也不溶于稀鹽酸）．每次均充分反應，所得剩余固體物質的質量如下表．

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	6.0g
第二次加入10g	4.0g
第三次加入10g	2.0g
第四次加入10g	0.8g

求：（1）該漢白玉中碳酸鈣的質量分數；
    （2）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據圖表分析知每加入10g鹽酸會消耗2g固體，分析知第四次加入時只消耗了1.2g碳酸鈣，說明了剩余固體中已無碳酸鈣，剩余的固體是雜質，則碳酸鈣的質量是8g-0.8g=7.2g，利用這一量可求碳酸鈣的質量分數．每消耗10g鹽酸會消耗2g的碳酸鈣，利用這一關系可求稀鹽酸的質量分數．

解答：解：（1）由圖表可知，每加入10g稀鹽酸可反應2g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸只消耗了1.2g碳酸鈣，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質．則白玉中碳酸鈣的質量分數為：

8g-0.8g

8g

×100%=90%；
（2）設稀鹽酸溶質質量分數為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　 73
（6-4）g x×10 g　

100

73

=

(6-4)g

x×10g

   解得：x=14.6%　
答：（1）漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90%；（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數為14.6%．

點評：本題主要考查學生分析圖表數據，利用化學方程式進行計算的能力，根據反應進行參加反應的溶液溶質質量分數計算時，一定要選取溶液中溶質完全反應時的數據計算溶液中溶質的質量，這樣求得的溶質質量才是溶液中全部溶質的質量．