Question

6．73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：鹽酸中HCl的質(zhì)量為73g×20%=14.6g；
（1）設(shè)反應(yīng)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為a．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40      36.5 
  a        14.6g 
$\frac{40}{a}$=$\frac{36.5}{14.6g}$，
解得a=16g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{127g+16g}$×100%≈11.2%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為11.2%．
（2）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           36.5 58.5
           14.6g  x
$\frac{36.5}{14.6g}$=$\frac{58.5}{x}$，
解得x=23.4g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{23.4g}{73g+127g}$×100%=11.7%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．