【題目】下圖是以空氣和其他原料合成 NH4NO3 的工業流程，下列說法不正確的是 （ ）
A. ①中所得“其他氣體”中稀有氣體含量最高
B. 上述流程中涉及到的化合反應有 3 個
C. ④中參加反應的 O2 和 H2O 的質量之比 16：9
D. 理論上，若③和⑤中 NH3 的量相同，則合成 NH4NO3 時氨氣的利用率最高
【答案】C
【解析】
A、空氣中氮氣的含量是78%，氧氣的含量是21%，稀有氣體含量是0.94%，二氧化碳是0.03%，所以①中所得“其他氣體”中稀有氣體含量最高，此選項正確；
B、②為氮氣和氫氣反應生成氨氣，為多變一，屬于化合反應；④為一氧化氮和氧氣以及水反應生成硝酸，為多變一，屬于化合反應；⑤是氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，為多變一，屬于化合反應，此選項正確；
C、④的反應為：
該反應中O2和H2O的質量之比96：36=8：3，此選項錯誤；
D、由于③中的氨氣通過③④⑤轉化為硝酸銨中的硝酸根中的氮元素，而⑤中的氨氣轉化為硝酸銨中的銨根中的氮元素，根據元素守恒以及轉化關系，若③和⑤中NH3的量相同，則恰好完全轉化合成NH4NO3．所以氨氣的利用率最高，此選項正確。故選C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1０分)研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【 實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間。
【 進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，
氣體發生裝置中A儀器名稱是 ，
此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 。
【 實驗記錄】
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化劑 | 1g水泥塊 | 1gMnO2 |
時間 | 165秒 | 46秒 |
【 結 論】該探究過程得出的結論是 。
【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后
的 是否改變。
H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假 設】 。
【實驗方案】 。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國農村大力推廣使用沼氣。
（1）沼氣的主要成分燃燒的化學方程式是__________。
（2）用沼氣作燃料是把______轉化為熱能，與直接用秸桿作燃料相比，前者的一個優點是________。
（3）從安全方面考慮，使用沼氣時一定要防止沼氣中混入_______。
（4）在用沼氣煮飯時，燃氣灶的火焰正常情況下呈_____色，有時火焰呈現黃色，鍋底出現黑色，此時需要調大爐具的______。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液與人們的生活息息相關。
（1）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉
（2）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①60℃時，氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的濟解度（填“>”“=”或“<”）。
②向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量____（填“增大”“不變”或“減小”）。
③混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_______（填字母）。
A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C．上述方法可以將兩種物質完全分離
（3）如圖所示為X、Y、Z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：
①t3℃時，溶質質量分數為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數是________。
②t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質量沒有變化的是_______。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，請根據圖中發生化學反應的現象及化學反應原理，進行總結、歸納并回答下列問題：
（1）甲實驗的化學方程式：_____，丙實驗的化學方程式：_____。
（2）丙實驗鐵絲繞成螺旋狀的目的_____，丙實驗的現象是_____。
（3）乙實驗放水的作用：_____，丙實驗放水的作用：_____。
（4）所發生的三個反應有多個共同的特點，分別是：
①_____；②_____③_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用,我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界技術的發展。
（查閱資料）①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。
②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示:
（問 題討論）
（1）溶液 A 中的溶質為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。
（2）反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．
A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生產流程中可循環使用的是 ________（填序號）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（組成確定）
（1）稱取一定質量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________（寫化學式）．
（含量測定） 同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為________。
乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應完全）．實驗結束，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是_________。
丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算出碳酸鈉的質量分數。組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 ________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組聯系生活實際作了如下探究：
Ⅰ．某同學設計了如圖1所示的實驗：燒杯中放有燃著的蠟燭和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯。
（1）實驗觀察到的現象是：蠟燭火焰熄滅，且_____。
（2）該同學的實驗目的是_____。
Ⅱ．小華對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾產生了興趣，并做了如下實驗。
（3）將鰾浸在水里剪個小孔，看到一串串氣泡冒出，他立即用_____法收集到了甲、乙、丙三瓶氣體（連續多次操作）。
（4）將點燃的紅磷迅速放入甲瓶中（裝置如圖2所示），等裝置冷卻后松開夾子，流入瓶中的水約占瓶子容積的
；往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，發現石灰水馬上變渾濁。紅磷燃燒的化學方程式為_____。
（5）魚鰾內這兩種氣體的含量與空氣中有什么區別呢？為了探究這個問題，他用空氣重復了上述實驗，通過對比得出了如下結論_____。
（6）若請你來檢驗丙瓶內的魚鰾氣體中含有氧氣，你的方法是_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據以下實驗內容，回答相關問題。
[實驗目的]證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應且生成了新物質；
[實驗原理]____________（用化學方程式表示）；
[藥品儀器]
[實驗步驟]
①取_______（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用_______（填圖中儀器對應字母）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；
③向②中溶液繼續滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色:
④用F蘸�、壑腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。
[思考拓展]（1）步驟③的目的是____________；
（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_____________；
（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表。
pH | ＜8.2 | 8.2~10.0 | ＞10.0 |
顏色 | 無色 | 紅色 | 無色 |
某同學發現：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后溶液顯無色；逐滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是_________；請設計實驗證明你的精想（寫出簡要的操作步驟與現象）_________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依據上表數據，繪制KNO3 和KCl的溶解度曲線，如圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________(填m 或n )。
(2)小王同學想將80 ℃時的KCl飽和溶液變為不飽和溶液，可以采取的方法是___(寫出其中一種)。
(3)20 ℃時，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分攪拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分攪拌得到Y，繼續升溫至50 ℃得到Z，則X、Y、Z中為飽和溶液的是____。
(4)40 ℃時，100 g 水中溶解________g KCl 恰好飽和；若將該飽和溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，應加水_________g。
(5)如圖2所示，20 ℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的__________(填字母序號)。
A．硝酸銨固體
B．生石灰固體
C．冰塊
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com