Question

今有一包粉末狀物質，是由KNO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃和FeCl₃這五種化合物的一種或幾種混合而成，現進行下列實驗：
（1）將此粉末溶于稀鹽酸，最后得到的溶液為無色透明；
（2）取少量溶液，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試推斷，該粉末里肯定有（填化學式，下同）

Na₂SO₄

；可能有

KNO₃、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：此題為混合物組成推斷題，完成此題，根據物質的性質進行，（1）硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，將粉末溶于稀鹽酸得到無色透明溶液，則一定不含有硫酸銅和氯化鐵，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但碳酸鈉能夠溶于鹽酸，因此該白色沉淀不是碳酸鋇，而是硫酸鋇，據此分析得出結論．

解答：解：（1）將此粉末溶于稀鹽酸，最后得到的溶液為無色透明，硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，因此粉末中一定不含有硫酸銅和氯化鐵；
（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，取少量溶液，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由于碳酸鈉能夠溶于步驟1中的鹽酸，因此該白色沉淀不是碳酸鋇，而是硫酸鋇，則固體中一定含有硫酸鈉，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉，一定不含有硫酸銅和氯化鐵．
故答案為：Na₂SO₄；KNO₃、Na₂CO₃．

點評：本題屬于混合物的推斷題，掌握物質的反應現象和本質的聯系，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，得出結論即可．