Question

取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：

（1）反應生成沉淀的質量。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

 

Answer 1

 

（1）9.8g

（2）8.3%

解析:解：設反應消耗的CuSO4的質量為x，反應生成的Cu(OH)2的質量為y，生成Na2SO4的質量為z，則

                 CuSO4   +   2NaOH   =  Cu(OH)2↓ +   Na2SO4

                   160       80              98             142

                     x       100g×8%          y               z

                      解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g

因此硫酸銅溶液的質量為：16g÷20% =80g

所以，反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100% =8.3%

答：反應生成的沉淀的質量為9.8g；反應后所得溶液中溶質的質量分數為8.3%。