Question

【題目】取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（ ）
A.生成了2g二氧化碳
B.生成了0.1mol氧化鈣
C.剩余固體質量為5g
D.剩余碳酸鈣質量為8g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由于0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g× =4g；則反應后固體的質量為： =8g，所以生成的二氧化碳質量是10g﹣8g=2g； 設生成氧化鈣的質量是x
CaCO3 CaO+CO2↑
56 44
x 2g

x=2.55g 這些氧化鈣的物質的量為 =0.05mol
根據以上分析可知A選項正確，BCD錯誤
故選A
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．