Question

11．將40g高錳酸鉀加熱一段時間，稱得剩余固體為36.8g．問
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余固體中含有的物質分別是多少克．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質量守恒定律，固體減少的質量即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，由反應的化學方程式藍色計算出參加反應的高錳酸鉀的質量、生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量，進行分析解答即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為40g-36.8g=3.2g．
（2）設參加反應的錳酸鉀的質量為x，生成錳酸鉀和二氧化錳的質量分別為y、z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y    z    3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$     x=31.6g
$\frac{197}{32}=\frac{y}{3.2g}$     y=19.7g
$\frac{87}{32}=\frac{z}{3.2g}$      z=8.7g
剩余固體中含有錳酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀，其質量分別是19.7g、8.7g、（40g-31.6g=8.4g）．
答：（1）生成氧氣3.2g；（2）剩余固體中含有的物質分別是錳酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀，質量分別是19.7g、8.7g、8.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．