Question

一種礦物主要由原子核電荷數(shù)均少于18的A、B、C三種元素組成．經(jīng)測定：A元素原子核內(nèi)無中子，B³⁺有兩個(gè)電子層，C的第二層電子數(shù)為第一層的3倍，該礦物的主要成分中含有由A、C元素形成的原子團(tuán)，該礦物的主要成分的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）元素名稱：A為______；B為______．
（2）B³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）該礦物主要成分的化學(xué)式為______．

Answer 1

A元素原子核內(nèi)沒有中子，說明A是氫元素．
B³⁺的有兩個(gè)電子層，說明最外層即第三層已經(jīng)失去，且原子的最外層為3，所以質(zhì)子數(shù)應(yīng)該為2+8+3=13，為鋁元素．
C的第二層電子數(shù)為第一層的3倍，而第一層為2，所以第二層為6，由于第二層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不存在第三層，所以C的質(zhì)子數(shù)為2+6=8，為氧元素．
由于礦石是有氫、氧、鋁元素組成，且氫氧形成原子團(tuán)，所以為氫氧根，而氫氧根為-1價(jià)，鋁元素在化合物中為+3價(jià)，所以化合物為Al（OH）3．其相對分子質(zhì)量為27+（1+16）×3=78．
故答案為：
（1）氫； 鋁．
（2）．
（3）Al（OH）₃．