Question

某有機物64 g在空氣中完全燃燒生成CO₂ 88 g，H₂O 72 g。試求：

（1）組成該有機物的各元素質量比及原子個數比。

（2）若該有機物的相對分子質量為32，求其化學式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）C與H與O的質量比3;1:4，原子個數比：1:4:1 （2）CH3OH

提示：

由于產物中有CO2和H2O，所以該有機物中肯定含有C、H兩種元素。至于是否含有氧元素，應依據質量守恒定律，通過嚴格準確的定量實驗推斷。因反應前后原子的種類和質量都不變，所以有機物中碳元素質量為：88 g×=24g，含氫元素質量為：72 g×=8 g，24 g+8 g＜64 g，故有機物中一定含氧元素，且氧元素質量為：64 g-24 g-8 g=32 g，那么有機物中碳、氫、氧三種元素間的質量比為：12 g:4 g:16 g=3:1:4，原子個數比是1:4:1。若該有機物的相對分子質量為32，則其化學式是CH3OH。