Question

14．在一燒杯中盛有Na₂CO₃ 和NaOH的混合物15g，向其中加入100g水，固體全部溶解．向所得溶液中滴加澄清石灰水，產生沉淀的質量與滴入石灰水的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入石灰水時，觀察到的明顯實驗現象是有白色沉淀生成；
（2）當滴入石灰水至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是Na₂CO₃和NaOH（寫化學式）；
（3）計算當滴入石灰水至圖中B點時，求此時所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.01%）

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
（2）當滴入石灰水至圖中A點時，碳酸鈉沒有和氫氧化鈣完全反應，碳酸鈉有剩余，據此進行分析解答．
（3）當滴入石灰水至圖中B點時，碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應，溶液中的溶質為氫氧化鈉，根據生成的沉淀由反應的化學方程式進行分析計算即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣的顏色為白色．故答案為：白色；
（2）當滴入石灰水至圖中A點時，碳酸鈉沒有和氫氧化鈣完全反應，碳酸鈉有剩余，故燒杯中溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質是Na₂CO₃、NaOH．故答案為：Na₂CO₃、NaOH．
（3）解：設混合物中Na₂CO₃的質量為x，反應生成的NaOH的質量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH           
106                            100             80
x                                5g                y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{80}{y}$
x=5.3g
y=4g
溶液中溶質的質量為  10g-5.3g+4g=8.7g．
所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{8.7g}{15g+100g+90g-5g}×$100%=6.85%
答案：（1）有白色沉淀生成；     （2）Na₂CO₃ 和NaOH；  （3）6.85%

點評 本題難度不大，理解圖形分析反應的進程、抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數據的含義、正確的運用有關數據解決問題是解答此類題目的關鍵所在．