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8．將10克CO和CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，結果得到10克白色沉淀．求混合氣體中CO的質量分數．

分析 由沉淀和混合氣體的質量根據二氧化碳與石灰水反應的化學方程式可以計算出一氧化碳在混合氣體中的質量分數．

解答 解：設原混合氣體中含CO2的質量為x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
                   44     100
                   x       10g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{10g}$
x=4.4g
所以混合氣體中CO的質量分數為：$\frac{10g-4.4g}{10g}$×100%=56%
答：混合氣體中CO的質量分數為56%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度稍大．沉淀質量是解答本題的突破口．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，向24g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是（　　）
A．34.4gB．32gC．18.4gD．9.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做探究：
【猜想與假設】
第一種：草酸分解產物是CO2和H2；   第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O；
第三種：草酸分解產物是 CO2和H2O；  第四種：草酸分解產物是CO2、CO．
以上猜想，第四種一定不可能，原因是根據質量守恒定律．
【查閱資料】無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，堿石灰是一種常用的干燥劑．
【實驗設計】（圖中鐵架臺略去）甲同學設計了甲裝置，乙同學設計了乙裝置．

【實驗過程】甲同學按甲裝置實驗，在給草酸晶體加熱時，先預熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁；乙同學按乙裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點火能燃燒，乙同學進一步通過實驗驗證燃燒的氣體為CO，他的操作是點燃氣體，然后在火焰上方罩一干冷的燒杯，一會迅速倒轉過來，倒入澄清的石灰水，觀察現象，現象是燒杯內壁無水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水變渾濁．
【實驗結論】第二種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思與評價】乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷．由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現熔融的草酸流進導管而影響后續實驗．甲同學認為乙同學的設計是科學合理的．請你談談乙裝置優于甲裝置之處底部彎曲的試管避免了熔化的草酸晶體流入導管．（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．實驗室安如圖所示裝置制取CO2，并檢驗CO2的性質．試回答以下問題：
（1）實驗開始前，應檢查裝置A的氣密性．
（2）用裝置A來制取CO2，所用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸（填名稱）．
（3）若用B裝置鑒別CO2，在B中應盛放的試劑名稱是澄清石灰水，當將A和B用導管連接時，B中看到的實驗現象是澄清石灰水變渾濁．
（4）若用裝置C證明CO2能與水反應生成碳酸，C中除有少量水外，應加入的試劑是紫色石蕊溶液，當將A和C用導管連接時，C中看到的實驗現象是溶液由紫色變成紅色．
（5）燒杯D中放有燃著的蠟燭，當將A和D用導管連接時，D中看到的實驗現象是兩支蠟燭從下往上依次熄滅．證明CO2具有的物理性質是密度比空氣大，化學性質是不能燃燒、不能支持燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：【實驗原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
【實驗裝置】

【實驗步驟】
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．②稱量并記錄B的質量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）③按動鼓氣球，持續約1分鐘．④連接上B、C．⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．⑦稱量并記錄B的質量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：除去鼓入空氣中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；E裝置的作用是防止D中的水蒸氣進入B中．步驟③中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；步驟⑥中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳 全部趕入B中；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？不能，原因是①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）43.0mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為95.4%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
證明可燃物燃燒需要氧氣		B．
比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性
C．
常溫下配制濃度為2%的石灰水		D．
鑒別稀鹽酸與稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．氮在周期表中的信息和原子結構示意圖如圖．
（1）根據信息，氮元素的相對原子質量為14.01，氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價為-3，該物質的水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH3溶于水形成的溶液是氨水（NH3•H2O）．請寫出NH3•H2O與稀H2SO4反應的化學方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定溫度下，100mL密度為1.2g/mL的某飽和溶液中含溶質20g，則在此溫度下溶質的溶解度為20g；此飽和溶液中溶質的質量分數為16.7%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．學習化學離不開實驗．

（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替玻璃棒．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②小明同學選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調味品）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發生裝置，比較甲、乙裝置，甲裝置的優點是B（填序號）．
A．反應過程中可以添加固體藥品      B．可以控制反應的發生與停止
③選用甲裝置可以進行的實驗是A（填序號）．
A．塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣     B．加熱高錳酸鉀固體制氧氣
C．粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣             D．濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳
（3）①小志同學用高錳酸鉀制氧氣，應選用圖3中的C裝置，該圖中的一處錯誤為：試管口缺少棉花，反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②小麗同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：【提出猜想】猜想①：反應生成的MnO2分解放出O2；猜想②：反應生成的K2MnO4分解放出O2．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想Ⅰ、Ⅲ錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想②正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是用排水集氣法收集產生的氣體，并用帶火星的木條檢驗，木條復燃．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？

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