Question

6．1.6g某物質R在純氧中燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水．
①R中碳元素質量為1.2g，氫元素的質量為0.4g，一定不含（填“一定含、一定不含、可能含”）氧元素．（寫出計算過程）
②參加反應的氧氣的質量為6.4g．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數比=元素的質量比相對原子質量比，可以計算出該物質分子中原子的個數比，進行分析解答．

解答 解：①1.6g某物質R在純氧中燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.4g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．
②由質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g．
故答案為：①1.2g；0.4g；一定不含；②6.4g．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．