Question

如圖是實驗室制取并探究二氧化碳性質的實驗裝置：
（1）儀器名稱：E

分液漏斗

，D

燒杯

．
（2）錐形瓶A中的藥品，液態的是

稀鹽酸

，塊狀固體是

石灰石或是大理石

．
（3）廣口瓶B中的液體出現

澄清的石灰水反應變渾濁

，其原理是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）廣口瓶C中的液體顏色

變紅

，原因是

二氧化碳和水反應生成了碳酸

．
（5）D中觀察到的現象是

兩支蠟燭自下而上依次熄滅

，因為

二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒

和

密度大于空氣

．

Answer 1

分析：二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．二氧化碳的化學性質有：
1．不能燃燒，也不能支持燃燒；
2．二氧化碳能與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁；該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
可以根據以上知識點來完成解答．

解答：解：（1）圖中所標的儀器名稱為：E為分液漏斗；D為燒杯；
（2）根據實驗室中制取二氧化碳的藥品可以知道，呈現液態的為稀鹽酸，而塊狀固體為石灰石或是大理石；
（3）二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁，該反應生成了碳酸鈣，原理為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）二氧化碳和水反應生成了碳酸，可以使紫色石蕊試液變紅；
（5）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且其密度大于空氣，所以可以觀察到燒杯的兩支蠟燭自下而上依次熄滅．
故答案為：（1）分液漏斗；燒杯；
（2）稀鹽酸；石灰石或是大理石；
（3）澄清的石灰水反應變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）變紅；二氧化碳和水反應生成了碳酸；
（5）兩支蠟燭自下而上依次熄滅；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；其密度大于空氣．

點評：本題是考查與二氧化碳的實驗室制法有關的一系列知識要點（比如實驗裝置、化學方程式、驗證方法），所以要求學生對二氧化碳的實驗制法要加以延伸理解．