Question

合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，于是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確．小組中李華同學的計算過程如下：

14

80

×100%=17.5%而王明同學計算的結果大于34%．由于計算結果不同，小組中的同學進行了討論．
（1）你認為李華同學的計算是否正確？如果不正確，你的方法是什么？
（寫出計算過程，下同）
（2）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量為

 

kg．
（3）該袋產品中氮元素質量與多少千克尿素CO（NH₂）₂所含氮元素質量相等．

Answer 1

考點：元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．        
（2）根據題意，凈重為50kg，含氮量為34%，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）李華同學的計算不正確，硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

80

×100%=35%．
（2）根據題意，凈重為50kg，含氮量為34%，則含氮元素的質量為50kg×34%=17kg；該袋產品中含純硝酸銨的質量為17kg÷35%≈48.6kg．
（3）需要尿素的質量為17kg÷（

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%）≈36.4kg．
故答案為：（1）不正確；硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

80

×100%=35%；（2）48.6；（3）36.4kg．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．