Question

如圖所示是市某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，請認真閱讀后解答下列問題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸

920

g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質不與酸反應，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質量為15.2克．
①發生反應的化學方程式為：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為：

98

2

=

50×19.6%

y

③該金屬的純度為：

70%

④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入96.6g水，則此時溶液中溶質的質量分數是：

10%

．

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量不變原理分析計算；
（2）根據鐵與硫酸反應，寫出反應的方程式，由了硫酸的質量求出氫氣的質量、鐵的質量、生成的硫酸亞鐵，由此求出鐵的純度，加水后溶液的溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設用100mL濃硫酸可以配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸的質量為x，由標簽上的部分內容可知；
100mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=920g
（2）設生成的氫氣的質量為y，硫酸亞鐵的質量為z，參加反應的鐵的質量p
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98     152  2
p 50×19.6% z   y
生成氫氣的比例式是：

98

2

=

50×19.6%

y

56

p

=

98

50×19.6%

=

152

z

=

2

y

解得：y=0.2g   z=15.2g   p=5.6g
該金屬的純度為

5.6g

8g

×100%=70%
向反應后所得溶液中加入96.6g水，所得溶液中溶質的質量分數是：

15.2g

5.6g+50g+96.6g-0.2g

×100%=10%
故答為：（1）920；（2）①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； ②

98

2

=

50×19.6%

y

；  ③70%； ④10%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，難度不大，注意書寫的格式要規范，計算的數據要準確．