Question

如圖是某工廠苛化法生產燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學式

H₂O

．
（2）生石灰可以由

碳酸鈣（或石灰石、大理石、貝殼，合理均可）

（填名稱）高溫煅燒而得，化學方程式為：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（3）操作②的名稱是

蒸發濃縮

；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀

硼酸（或食醋）

 溶液．

Answer 1

分析：由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發操作后可得氫氧化鈉固體，據此對過程進行分析判斷即可

解答：解：（1）生石灰與水反應生成熟石灰，所以x是水，化學式為H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸鈣高溫分解制得，其方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）由分析知操作②是將溶液中的溶質氫氧化鈉和水進行分離，所采用的操作是蒸發結晶；如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；
故答案為：（1）H₂O；（2）碳酸鈣（或石灰石、大理石、貝殼，合理均可）；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）蒸發濃縮；硼酸（或食醋）．

點評：此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業上制取燒堿的方法，只要能依據氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應的問題答案．