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某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱量該樣品11g放入燒杯中，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g．（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
請計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（保留一位小數）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．

解：生成二氧化碳的質量為：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4 g
$\text{[math]}$
x=10.6 g y=11.7 g
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為：
$\text{[math]}$
（2）氯化鈉的質量為：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．所得溶液中氯化鈉的質量為12.1 g．
分析：分析反應可發現，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應后，反應前后的質量差即為反應產生二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算出混合物質中碳酸鈉的質量，碳酸鈉質量與樣品質量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．利用碳酸鈉的質量可求出生成的氯化鈉的質量和原樣品中氯化鈉的質量，進而求出反應后溶質的質量；
點評：利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器

不可以

（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是

硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒

．請提出一條凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）

CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄

．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）．經檢測發現該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是

二氧化碳

，為什么含有該雜質，試分析原因

二氧化碳能溶于水

，燒杯中水的作用是

降溫

．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為

47.4

g，產生氧氣

42.1

g，此時水用作

反應物

．
（5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產生CO₂氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

3.3

g．
②純堿中碳酸鈉的分數質量是

79.5%

．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為

54.75

g，鹽酸中水用做

溶劑

．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發使10%的鹽酸變成20%”的評價是

加熱蒸發則氯化氫會加快揮發，使溶液變稀

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現設計了如下實驗方案：

?
請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是

HCl

；操作1是利用

過濾

方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質是

NaCl、BaCl₂、HCl

．沉淀2是

BaCO₃

物質．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質量比樣品中NaCl晶體質量

多

．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉

實驗步驟	實驗現象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液	產生白色沉淀
所得濾液中的溶質是： CaCl₂、NaOH CaCl₂、NaOH 填化學式）

步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是．請提出一條凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）．經檢測發現該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是，為什么含有該雜質，試分析原因，燒杯中水的作用是．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為g，產生氧氣g，此時水用作．
（5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產生CO₂氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g．
②純堿中碳酸鈉的分數質量是．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為g，鹽酸中水用做．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發使10%的鹽酸變成20%”的評價是．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現設計了如下實驗方案：

請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是；操作1是利用方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質是．沉淀2是物質．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質量比樣品中NaCl晶體質量．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉
實驗步驟實驗現象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液產生白色沉淀
所得濾液中的溶質是：填化學式）
步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省鎮江市索普實驗學校中考化學模擬試卷（8）（解析版） 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器______（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是______．請提出一條凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）______．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）．經檢測發現該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是______，為什么含有該雜質，試分析原因______，燒杯中水的作用是______．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為______g，產生氧氣______g，此時水用作______．
（5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產生CO₂氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
②純堿中碳酸鈉的分數質量是______．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為______g，鹽酸中水用做______．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發使10%的鹽酸變成20%”的評價是______．

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