Question

化學實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結果．
（1）按操作的先后順序填空（填序號）：
①給試管中的藥品加熱時，先    ，后    ．
A．對準藥品部位加熱    B．均勻預熱
②實驗室制備氣體時，先    ，后    ．
A．檢查裝置的氣密性        B．加入藥品
（2）請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．
①A中的試管    （填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．
②B中溶液變渾濁的原因是   
③把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，    （填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象．
④在A、B、C中Ca（OH）₂溶液的質量分數的大小關系是    （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

Answer 1

【答案】分析：（1）①為防止試管受熱不均破裂，要先預熱再集中加熱；②制取氣體要先檢查裝置的氣密性；
（2）①稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使酸液飛濺發生危險．
②濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小．
③Mg和稀鹽酸反應也會放熱，也會出現相同的現象．
④A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關系可解決此題．
解答：解：（1）①給試管中的藥品加熱時，為了防止試管受熱不均破裂，應先預熱，再對準藥品部位加熱．
故答案為：B；A；
②制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，在放藥品．
故答案為：A；B；
（2）①稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發生危險．
故答案為：不能；
②濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出．
故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出；
③Mg和稀鹽酸反應時也會放出熱量，因此會出現相同的現象．
故答案為：會；
④A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質質量分數的關系是A=C＞B．
故答案為：A=C＞B．
點評：化學實驗操作的先后順序常常影響實驗的結果，對與常見的實驗同學們一定要熟記實驗的先后順序；利用放熱反應對氫氧化鈣的溶液進行分析比較，屬基礎性知識考查題