Question

九年級化學課學完后，實驗學校化學興趣小組學生對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下列空白：
（1）金屬活動性順序表：K Ca NaAl Zn Fe Sn Pb （H）Hg Ag Pt Au
（2）下列物質能由金屬和酸發生置換反應制得的是A．CuCl₂B．Al₂（SO₄）₃C．FeCl₃D．Zn（NO₃）₂
（3）金屬與鹽發生置換反應，必須至少符合以下兩點：
①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②
（4）請你判斷：Cu與AgCl加入水中（選填“能”或“不能”）反應．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬活動性順序表，填出處于鈉、鋁之間及氫、汞之間所缺的金屬元素；
（2）根據活動金屬能與酸發生置換反應，生成該金屬的鹽，利用所列鹽中金屬活動性，判斷該鹽能否由金屬與酸反應生成；
（3）根據金屬與鹽發生置換反應的規律，填出金屬與鹽發生置換反應所需要滿足的條件；
（4）根據金屬與鹽發生置換反應的條件，判斷Cu與AgCl是否能發生反應．
解答：解：（1）根據金屬活動性順序表，處于鈉、鋁之間的金屬為鎂；處于氫、汞之間金屬為銅；
（2）A、金屬活動性順序中銅處于氫之后不能與鹽酸發生反應，因此，CuCl₂不能由金屬和酸發生置換反應制得；故不選A；
B、金屬活動性順序中鋁處于氫之前能與硫酸發生反應生成硫酸鋁和氫氣，因此，Al₂（SO₄）₃能由金屬和酸發生置換反應制得；故應選B；
C、金屬活動性順序中鐵處于氫之前能與鹽酸發生反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成FeCl₃，因此，FeCl₃不能由金屬和酸發生置換反應制得；故不選C；
D、金屬活動性順序中鋅處于氫之前能與酸發生反應，但由于硝酸有很強的氧化性，金屬與硝酸不能發生置換反應，因此，Zn（NO₃）₂不能由金屬和酸發生置換反應制得；故不選D；
（3）金屬與鹽發生置換反應時，K、Ca、Na三種金屬非常活潑，甚至能與溶液中的水發生反應，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動性強的金屬必須與活動性弱的金屬的鹽溶液發生反應，才能置換出活動性弱的金屬；
（4）雖然銅的活動性比銀強，但由于氯化銀不能溶于水，不能形成溶液，因此，銅不能與氯化銀發生置換反應；
故答案為：（1）Mg；Cu；
（2）B；
（3）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（4）不能．
點評：本題主要考查金屬活動性順序的記憶與使用時需要注意的問題，這些都是應用活動順序解決問題的基礎．