Question

1．等質量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H₂SO₄反應，生成氫氣質量分別是m₁、m₂、m₃，則三者關系是（　　）

• A． m₁=m₂=m₃
• B． m₂＞m₁＞m₃
• C． m₂＜m₁＜m₃
• D． m₂＞m₁=m₃

Answer 1

分析 根據等質量的金屬與足量的酸完全反應生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量，設金屬的質量為m，進行分析解答即可．

解答 解：質量為m的Mg與足量的鹽酸完全反應，生成氫氣的質量m₁為$\frac{2m}{24}$；
質量為m的Al與足量的鹽酸完全反應，生成氫氣的質量m₂為$\frac{3m}{56}$；
質量為m的Zn與足量的鹽酸完全反應，生成氫氣的質量m₃為$\frac{2m}{65}$．
則m₂＞m₁＞m₃．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握金屬與足量的酸完全反應生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．