Question

（2006?楊浦區二模）味精中含有少量的食鹽，某學生欲通過實驗測定味精中食鹽的含量．
（1）下面是該學生所做有關實驗的步驟：
①稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0g，加入蒸餾水溶解．
②加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液．
③過濾．
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次．
⑤將沉淀烘干稱量，所得固體質量為2.9g．
（2）若味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，試根據計算說明此樣品是否符合產品標示的質量分數？

Answer 1

分析：根據氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量，計算出氯化鈉的質量，再用氯化鈉的質量除以袋裝味精樣品5.0g，乘以百分之百即可．

解答：設：生成2.9g氯化銀需要參加反應的氯化鈉的質量為X則：
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
     58.5  143.5
      X    2.9g
 根據：

58.5

143.5

=

X

2.9g

解得X=1.18g   
NaCl%=

1.18g

5.0g

×100%=23.6%   
答：此樣品是不符合產品標示的質量分數．
故答案為：此樣品是不符合產品標示的質量分數．

點評：解答本題的關鍵是要知道所得固體質量為2.9g屬于生成的氯化銀沉淀的質量，再利用氯化銀沉淀的質量通過方程式計算出氯化鈉的質量，再進一步進行計算．