Question

（2012?錦州）某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g．
請你計算：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量；
（2）反應后所得溶液是氯化鈉溶液，根據化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質的質量可以計算出生成氯化鈉的質量，最后用氯化鈉的質量除以所得溶液的質量乘以百分之百便可得反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質的質量80g×10%=8g；
（2）設反應生成的NaCl的質量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5   
8g        x  

40

58.5

=

8g

x

解得x=11.7g
所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為

11.7g

80g+154g

×100%=5%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%．

點評：本題主要考查根據化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度不大．