Question

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍首之一�；瘜W小組的同學想對二氧化硫進行研究，依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應。

提出問題：對于制得的氣體，有同學認為可能含有雜質。

猜想與假設：化學小組制得的SO₂中混有的雜質主要是H₂。產生這一結果的主要原因是          （用化學方程式和必要的文字說明）。

查閱資料：（1）CO₂能與水、        反應，SO₂與CO₂一樣，也能。

         （2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。

         （3）CaSO₃難溶于水

實驗驗證：為證實相關分析，化學小組的同學設計了下圖所示裝置進行實驗。

（1）B裝置的作用是          。

（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現象是          ，反應的化學方程式為        。

實驗反思：小芳認為，利用上述裝置可以測定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質量比，要達到這一目的，實驗小組必須測定下列數據中的          （填字母）。

A．參加反應的鋅的質量       B．裝置B的質量增量   

C．氧化銅的質量              D．裝置 F的質量增量

【解析】根據題目給出的信息可知：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂，因此化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．進行解答

 

Answer 1

【答案】

實驗反思2分，答對一項得1分，全對得2分，有錯不得分。其他每空1分

猜想與假設：鋅與濃硫酸反應消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發生Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑

查閱資料：堿溶液（寫氫氧化鈉或氫氧化鈣可以得分）

實驗驗證：（1）除去二氧化硫

         （2）氧化銅由黑色變為紅色，玻璃管內壁有水霧；CuO+H₂Cu+H₂O

實驗反思：AB