Question

9．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，某化學興趣小組取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀硫酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.70	8.05	8.05

（1）所取黃銅樣品的質量是10g；
（2）計算所用稀硫酸的溶質分數；（寫出計算過程）
（3）黃銅樣品中銅的質量分數為80.5%．

Answer 1

分析 （1）根據固體減少的質量計算樣品的質量進行分析；
（2）根據第二次加入硫酸后固體減少的質量就是參加反應的鋅的質量，然后計算參加反應的硫酸的質量分數；
（3）根據鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不會與硫酸反應，然后計算黃銅的質量分數．

解答 解：（1）所取黃銅樣品的質量是9.35g+（9.35g-8.7g）=10g；
（2）設參加反應的硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
0.65g x
 $\frac{65}{0.65g}$=$\frac{98}{x}$
  x=0.98g
所以所用稀硫酸的溶質分數為$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
（3）黃銅樣品中銅的質量分數為$\frac{8.05g}{10g}$×100%=80.5%．
故答案為：（1）10g；
（2）9.8%；
（3）80.5%．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力，學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．