200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質量分數是 （ ）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
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同步奧數系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷2 題型：計算題
(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質量分數，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據除銹的原理做了如下的探究活動：
（1）工業上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質量 ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數據，求解10g該樣品中Fe2O3質量（x）的比例為 ；
（4）根據該組數據小明也同樣迅速計算出以下兩組數據：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數 ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質質量分數為 ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質量 。
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科目：初中化學 來源：2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷2 題型：計算題
(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質量分數，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據除銹的原理做了如下的探究活動：
（1）工業上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質量 ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數據，求解10g該樣品中Fe2O3質量（x）的比例為 ；
（4）根據該組數據小明也同樣迅速計算出以下兩組數據：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數 ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質質量分數為 ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質量 。
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200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質量分數是 （ ）
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