Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應），燒杯內物質的質量為11.34g．請你計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲正確解答本題，須根據鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（2）欲正確解答本題，須先根據元素的質量分數公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質量分數，據此答題．
（3）由（1）已計算出10g鹽酸中HCl的質量，根據溶質質量分數=×100%即可計算出所用鹽酸中HCl的質量分數．
解答：解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x，10g鹽酸中HCl的質量為y．
完全反應后產生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
x       y           0.66g
∴
解之得：x=1.5g，y=1.095g．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%=40%
每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1.5g×2×40%=1.2g．
（3）所用鹽酸中HCl的質量分數為：×100%=10.95%．
答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g，使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數量關系，正確書寫化學方程式，才能解答．