Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據：

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的 用法/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與______有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是______．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量______（選填“減小”或“不變”或“增大”）
（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：______．

Answer 1

解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系，故通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物濃度大小有關；從實驗③和④對比可知，是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；故化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越大．
（2）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，反應前后遵循質量守恒定律定律，故用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量不變；
（3）反應物濃度大時溶液中的粒子數量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快；故化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快．
故答為：（1）反應物濃度大小； 溫度越高，化學反應速率越大．
（2）不變；
（3）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快．
分析：（1）比較表格中的數據在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對反應速率的影響．
（2）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質的質量沒有改變，所以最終產生的氧氣的質量不會改變．
（3）反應物越濃在溶液中粒子子的密度會更大，粒子間結合的機會更多，分析時應從微觀粒子著手．
點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．