Question

化學小組根據氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定Cu元素的相對原子質量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   ② 氨氣（NH₃）是堿性氣體

請結合下圖回答問題。

（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內黑色固體變為亮紅色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發生反應的化學方程式為          。

（2）測定Cu元素相對原子質量的實驗過程為：先稱量CuO的質量，完全反應后測定生成水的質量，由此計算出Cu元素的相對原子質量。

Ⅰ.小組同學利用上圖進行實驗，下列裝置連接合理的是（填序號，裝置可重復使用）      。

① ACBDC           ② ADBCD        ③ ADBDC            ④ ABDC

Ⅱ.在本實驗中，使測定結果偏大的原因可能是_______________ (填序號)；

① CuO未完全起反應               ② CuO不干燥

③ CuO中混有不反應的雜質         ④ NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥   

Ⅲ.在本實驗中，還通過測定___________________________的質量達到實驗目的。 

【解析】（1）根據氨氣還原氧化銅反應的現象，判斷反應的生成物，寫出反應的化學方程式，其中空氣中含量最多的氣體為氮氣；

（2）①根據實驗設想，在所提供的裝置中選擇簡單、合理的裝置組裝能實現實驗目的實驗裝置；

②分析所提供因素對實驗結果的影響，判斷其中會導致測定結果偏大的因素；

③根據對實驗的理解，為達到測定目的，判斷還可以采取的測量值．

 

Answer 1

【答案】

（1）3CuO + 2NH₃ ^加熱 3Cu + N₂ + 3H₂O

（2）Ⅰ. ③    Ⅱ.①③ （此空2分，漏選1分，有錯誤選項不給分）

     Ⅲ.CuO和Cu