Question

18．向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應．稱得未溶物質量為3.7g．完成下列計算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質量為1.3 g
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性，黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應；
（2）（3）根據化學方程式中鋅的質量可求出參加反應的硫酸的質量，生成的硫酸鋅的質量，從而得出所用稀硫酸中溶質的質量分數；然后質量守恒定律求出所得溶液的總質量，進而求出溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應，所以鋅的質量=5.0g-3.7g=1.3g；
（2）（3）解：設稀硫酸中硫酸的質量分別為X、生成硫酸鋅的質量為Y，生成氫氣質量為z．
        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                 
        65    98          161      2
       1.3g    x            y         z   
$\frac{65}{13．g}$=$\frac{98}{x}$，解得：x=1.96g        $\frac{65}{1.3g}$=$\frac{161}{y}$解得：y=3.22g；
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{2}{z}$，解得：z=0.04g；             
稀硫酸中硫酸的質量分數=$\frac{1.96g}{20.0g}$×100%=9.8% 
所得溶液中硫酸鋅的質量分數=$\frac{3.22g}{20.0g+1.3g-0.04g}$×100%≈15.1%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%；反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為15.1%．

點評 本題重點考查金屬活動性順序的應用，并利用化學方程式進行計算物質的質量和溶液中溶質的質量分數，要求我們能正確分析題目信息和數據．