Question

在反應2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，則下列結論正確的是（　　）

A．生成D 1.8g

B．A、B、C、D的相對分子質量比為49：40：71：18

C．生成D 3.6g

D．A、B、C、D的質量比為2：1：1：2

Answer 1

分析：根據質量守恒定律進行分析，由題意9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，可求出反應生成的D的質量，進而計算出各物質的質量比，根據各物質的質量比，再根據化學方程式可求出各物質的相對分子質量之比．

解答：解：A、由題意可知，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，根據質量守恒定律可出D的質量為9.8g+8g-14.2g=3.6g，故A錯誤；
 B、根據A中的計算可以知道，A、B、C、D的質量比為9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根據化學方程式的意義可以知道2A：B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相對分子質量比為49：80：142：72，故B錯誤；
C、根據A中計算可以知道生成D的質量為3.6g，故C正確；
D、根據B中計算可以知道A、B、C、D的質量比為9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，需認真分析，找出質量關系，就可以求解．