Question

32.5g 鋅可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②反應后所得溶液的質量為多少？（即剩余質量）
③反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（即硫酸鋅溶液的濃度）

Answer 1

分析：①根據反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成氫氣及硫酸鋅質量
②鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，溶液質量=鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據溶質質量分數進行解答．

解答：解：①設可制得氫氣的質量為x，得到硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65        161    2
32.5g      y     x

65

32.5g

=

161

y

=

2

x

x=1g     y=80.5g
②反應后所得溶液的質量為32.5g+150g-1g=181.5g
③反應后所得溶液的溶質質量分數=

80.5g

181.5g

×100%≈44.4%
答：①可制得氫氣1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②反應后所得溶液的質量為181.5g；
③反應后溶液中溶質質量分數為44.4%．

點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數據．