Question

化學小組同學取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進行如下實驗，他們取該黃銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）當加入稀硫酸的質量為

 

g時，反應恰好完成．
（2）計算生成氫氣的總質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）從第一次與第二次的反應情況可以看出每50g硫酸消耗鋅的質量是43.5-37=6.5g，然后利用三四次的反應中固體不變確定，50g樣品中鋅的質量是
50g-33.75g=16.25g，從而計算出反應時硫酸的消耗量．
（2）利用鋅的質量依據化學方程式可求生成的氫氣的質量．

解答：解：（1）由表中提供的數據可知該樣品中含有的鋅的質量=50g-33.75g=16.25g，由第一次與第二次可以得到：每50g硫酸消耗鋅的質量是43.5-37=6.5g，所以反應的鋅的質量是16.25g時，消耗的硫酸的質量是100g+25g=125g．
故答案為：125
（2）解：設生成氫氣的總質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
（50-33.75）g   x

(50-33.75)g

x

=

65

2

x=0.5g
答：生成氫氣的總質量為0.5g．

點評：利用實驗數據中變化量的變化關系，分析反應的進行情況，對后面的計算時數據選擇起著決定性作用；只有使用物質完全反應時的實驗數據進行計算才能得到正確的結果．