Question

同學們在學習Ca(OH)₂的化學性質時，對Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：

【提出問題】：濾液中的溶質是什么物質？溶液呈中性。

【查閱資料】：①Ca(NO₃)₂溶液呈中性。    ②Ca(NO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaNO₃

【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH；             乙同學認為：只含有NaOH  Ca(OH)₂；

             丙同學認為：含有NaOH  Ca(OH)₂   Na₂CO₃；      你認為可能含有                        。

【分析討論】：丁同學認為       同學的猜想肯定是不合理的，理由是                                   。

【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中		猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸	無明顯現象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否正確                （填正確或不正確），理由是                          。

【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

                                      。

Answer 1

【分析討論】：丙     Ca(OH)₂ 與Na₂CO₃不能共存。

【實驗設計】：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液	先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液變為紅色	猜想正確

不正確。滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應，也就不可能產生氣泡。

【反思拓展】：反應物是否過量或不足。