Question

某可燃物32g充分燃燒后，生成44g CO₂和36g H₂O，則可燃物中（　　）

• A、一定含有C、H、O元素
• B、一定含有C、H元素，可能含有O元素
• C、只含有C、H元素
• D、無法確定

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計算出可燃物中C和H元素質量．然后比較所求C、H元素質量和與可燃物質量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素．

解答：解：
生成的44g二氧化碳和36g水中，C、H元素質量分別為：
C元素質量=二氧化碳×二氧化碳中碳的質量分數：44g×

12

44

×100%=12g；
H元素質量=水的質量×水中氫的質量分數：36g×

2

18

×100%=4g；
C、H元素質量和=12g+4g=16g；因為16g＜32g，故可燃物中除C、H元素外，還含氧元素；
故選：A．

點評：此類問題的變化就在于可燃物質量是否已知，不說明可燃物的質量時，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結論；在可燃物質量明確時，是否含氧元素就可以得到確定的結論．