20．課本“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”
研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
思考：判斷某物質是否為催化劑，不僅要看該物質是否改變了其它物質的化學反應速率，還要看其自身的質量和化學性質在反應前后有無發生變化．
經探究：除了MnO
2固體外，FeCl
3溶液和CuSO
4溶液均可對H
2O
2分解具有催化作用．下面是化學探究小組對這幾種催化劑進行的進一步的實驗探究．
一、探究“MnO
2的用量對 H
2O
2分解反應的影響”
利用圖甲裝置探究“MnO
2的用量對 H
2O
2分解反應的影響”，實驗中H
2O
2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計．）
（1）寫出裝置中發生反應的符號表達式2H
2O
2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H
2O+O
2↑．
（2）圖乙是“0.1克MnO
2與不同體積的3%H
2O
2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H
2O
2溶液的用量越多，產生的氧氣越多．
（3）當用“3%H
2O
2溶液8毫升與不同質量的MnO
2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO
2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO
2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H
2O
2溶液，其分解速度最接近實驗要求．
二、探究相同濃度的FeCl
3溶液和CuSO
4溶液對H
2O
2分解的催化效果
【定性研究】
（4）如圖甲，可通過觀察產生氣泡的速率來定性比較兩者的催化效果．
【定量研究】
（5）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的．要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的時間．
【實驗拓展】
探究小組同學通過查閱資料得知：除了上述幾種物質可以做過氧化氫溶液分解的催化劑外，CuO、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關催化劑的說法中正確的是B（填序號）．
A．不用催化劑過氧化氫溶液就不能分解
B．同一個化學反應可以有多種催化劑，同一物質也可以做不同反應的催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．某同學用氯酸鉀制氧氣時，誤將高錳酸鉀當作MnO
2一起加熱，結果發現反應 速率和氧氣的產量均增加了，故催化劑還可以增加生成物的質量．
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