Question

FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖1：

請根據流程圖回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為　　

（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和　　．

（3）經測定，濾渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你認為實驗室　　（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．

（4）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應的化學方程式為　　．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；

Ⅱ　　．

Answer 1

解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；故答案為：Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

（2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個步驟是過濾；過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗；

（3）工業廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe₂O₃，還含有CaCO₃能夠和稀硫酸反應，題目是說：經測定，濾渣中只含有CaSO₄和SiO₂；說明廢渣中的碳酸鈣已經完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體，故答案為：能；

（4）由圖可知：Fe與Fe₂（SO₄）₃反應生成FeSO₄，反應物是Fe和Fe₂（SO₄）₃，生成物是FeSO₄，故反應的化學方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；

故答案為：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失；故答案為：用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗．