Question

小明同學做了下面4個實驗：①銅絲放入盛有稀鹽酸的試管中；②鐵絲放入盛有稀鹽酸的試管中；③銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中；④鐵絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中．
小明記錄了以下實驗現象：a、金屬表面有氣泡產生；b、沒有任何現象；c、金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液呈淺綠色；d、金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液呈藍色．請你幫助小明完成下列實驗報告：
（1）實驗目的：______．
（2）實驗現象：將實驗現象的序號（a、b、c、d）填在相應的表格內．

實驗操作	①	②	③	④
實驗現象

（3）實驗結論：______．
（4）實驗反思：上面4個實驗中，小紅同學認為有一個沒有必要做，這個實驗是______（填序號），原因是______．
（5）實驗應用：不能用鐵制容器儲運農藥“波爾多液”（硫酸銅和石灰水的混合物），原因是（用化學方程式表示）______，其反應基本類型是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據四個實驗過程分析實驗目的
（2）根據金屬活動性順序表推測實驗現象
（3）根據驗證三種金屬活動性順序的實驗過現分析得出結論；
（4）根據實驗過程得出結論，分析實驗的必要性．
（5）根據鐵和銅的活動性順序分析．
解答：解：（1）分析這四個實驗是金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應，目的是探究銀、銅、鐵的金屬活動性
（2）①銅放入稀鹽酸中，銅排在氫的后面，與稀鹽酸不反應，沒有任何現象；
②鐵放入稀鹽酸中，鐵排在氫的前面，與鹽酸反應生成氫氣，故看到金屬表面有氣泡；
③銅放到硝酸銀溶液中，銅排在銀的前面，能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，故金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液變成藍色；
④鐵排在銀的前面，能將硝酸銀中的銀置換出來，故看到金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液變成淺綠色．
（3）由①說明銅在氫后，②說明鐵在氫前③說明銅在銀前④說明鐵在銀前．故銀、銅、鐵的活動性順序為鐵＞銅＞銀；
（4）實驗①說明銅在氫后，②說明鐵在氫前；③說明銅在銀前；這三個實驗就能將銀、銅、鐵的活動性順序比較出來，故實驗④沒必要做；
（5）鐵能與配制波爾多液的中的硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，腐蝕鐵制容器．化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故答案為：（1）探究銀、銅、鐵三種金屬的活動性 
（2）

實驗操作	①	②	③	④
實驗現象	b	a	d	c

（3）金屬活動性：鐵＞銅＞銀（或金屬活動性：銀＜銅＜鐵）（4）④通過實驗①②③已證明三種金屬活動性的大小   （5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     置換反應
點評：本題考查金屬活動性順序的實驗探究，驗證金屬活動性順序通常用的方法是金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應．