Question

酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應產生CO₂．當向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉（NaHCO₃）和氫氧化鈉共20.4g時，硝酸恰好耗盡；再將所得溶液蒸發掉39.5g水時，剛好得到10℃的飽和溶液．試求：
（1）該飽和溶液中溶質的質量是多少？
（2）所得飽和溶液中的溶質在10℃時的溶解度（用字母S表示溶解度）是多少？

Answer 1

分析：根據酸堿中和反應化學方程式，并根據反應前后溶質質量守恒，便可計算出所得溶液中溶質的質量及溶解度．

解答：解：由題意可知：溶液中發生化學反應NaOH+HNO₃ =NaNO₃ +H₂O和NaHCO₃ +HNO₃ =NaNO₃ +H₂O+CO₂
反應后主要生成NaNO₃、H₂O和CO₂，CO₂氣體逸出，故溶液中的溶質是NaNO₃，
HNO₃ NaNO₃
63           85
100×25.2%      m（NaNO₃）
故NaNO₃的質量為m（NaNO₃）=（100×25.2%）÷63×85=34g
（2）稀硝酸溶液中水的質量為100×（1-25.2%）=74.8g
反應生成的水的質量為100×25.2%÷63×18=7.2g
飽和溶液中水的質量為74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 

S

100

=

34

42.5

故所得飽和溶液中的溶質在10℃時的溶解度為S=34÷42.5×100=80g

點評：本題主要考查了利用酸堿中和反應的化學方程式，計算溶液組成和飽和溶液溶解度，屬于基礎題．