Question

18．將24g含有小蘇打的胃藥（雜質不溶于水，也不與酸反應）加入燒杯中，向其中加入l00g 質量分數10.95%的稀鹽酸充分反應，過濾，得到108g濾液，則該胃藥中主要成分的質量分數為（　　）

• A． 80%
• B． 70%
• C． 87.5%
• D． 90%

Answer 1

分析 根據反應前后物質的質量之差可以求出該反應生成的二氧化碳質量，依據化學方程式進行計算．

解答 解：設反應的碳酸氫鈉是質量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  溶液質量增大
  84                 44        40
  x                           108g-100g
$\frac{84}{x}$=$\frac{40}{108g-100g}$
x=16.8g
所以該胃藥中主要成分的質量分數為：$\frac{16.8g}{24g}$×100%=70%．
故選：B．

點評 本題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是對反應前后溶液增加的質量是碳酸氫鈉和二氧化碳的質量差進行分析．