Question

8．某混合氣體可能含有H₂、CO、CO₂、HC1中的一種或幾種，某同學采取實驗進行檢驗：將混合氣體先通入澄清石灰水時無明顯現象產生，導出的氣體通過濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發現試管中有紅色物質出現．最后將試管中導出的氣體通入放有白色硫酸銅粉末的U形管，未見有明顯現象產生．根據上述實驗，可以判定該混合氣體中（　　）

• A． 一定沒有H₂
• B． 一定沒有H₂和CO₂
• C． 可能有 CO
• D． 一定有CO₂和HCl

Answer 1

分析 可根據氣體的性質及所給的現象進行分析解答．CO₂、HC1可以和澄清石灰水反應，濃硫酸可以吸收水，熾熱的氧化銅可以和H₂、CO反應生成水和二氧化碳氣體，白色硫酸銅粉末遇水變藍色．

解答 解：①“混合氣體先通入澄清石灰水時無明顯現象產生”，有兩種情況，一是混合氣體中沒有二氧化碳氣體，二是混合氣體中CO₂、HCl同時存在，通過石灰水時氯化氫先反應，所以看不到渾濁．所以此時不能對CO₂、HCl做出肯定判斷．
②“導出的氣體通過濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發現試管中有紅色物質出現”因為H₂、CO都可以和氧化銅在加熱時反應生成紅色的銅，所以此時可得出H₂、CO二者中至少有一種．
③“最后將試管中導出的氣體通入放有白色硫酸銅粉末的U形管，未見有明顯現象產生”說明上一步實驗沒有水生成，故可得出結論氫氣一定不存在，CO一定存在．
故選A．

點評 正確解答本題的關鍵是對“混合氣體先通入澄清石灰水時無明顯現象產生”的正確判斷，這一點是難點，同學們要認真分析理解．