Question

9．某化學課外小組用含銅90%的廢銅屑制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）．
①將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，銅在氧氣、稀硫酸的共同作用下生成硫酸銅．
②過濾，濾液于燒杯中靜置、冷卻析出硫酸銅晶體．
③待結晶完畢，在濾出晶體，用少量、低溫的蒸餾水洗滌晶體三次．
請回答下列問題：
（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗．
（2）寫出步驟①中發生反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，原因是水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多．
（4）為判斷步驟③中晶體表面的硫酸是否洗凈，有同學向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，以此證明該晶體并未洗凈．該結論是否可靠？為什么？不可靠，這是因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 （1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗；
（2）銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
（3）硫酸銅的溶解度隨著溫度升高而增大，因此水越多、溫度越高，硫酸銅溶解的越多；
（4）鋇離子能和硫酸根離子結合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇．

解答 解：（1）過濾時，用到的玻璃儀器中，除燒杯外，還需玻璃棒和漏斗．
故填：玻璃棒和漏斗．
（2）步驟①中銅、氧氣和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發生反應的化學方程式為：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
故填：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（3）因為水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多，因此步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫．
故填：水越多，溫度越高，硫酸鐵晶體溶解的越多．
（4）因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，向第三次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，不能證明該晶體并未洗凈．
故填：不可靠，這是因為洗滌液中含有少量的硫酸銅，硫酸銅能和硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．