Question

（2008?邵陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取50g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)量為30.2g．（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑假設(shè)雞蛋殼樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）此雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．在本題中，分析題目信息和數(shù)據(jù)可知，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后再求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量：50g-30.2g=19.8g  
答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為19.8g．
（2）設(shè)50g樣品中含CaC0₃的質(zhì)量為x
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
  100             44
   x             19.8g       

100

x

=

44

19.8g

   
x=45g
       

45g

50g

×100%=90%  
答：雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氣體，記住遇到固體的差求氣體．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律在計算題中的應(yīng)用，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．