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向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，并用pH試紙檢測其酸堿度．當pH=10時溶液中的溶質為

NaOH、NaCl

；當pH=7時溶液中的溶質為

NaCl

；當pH=3時溶液中的溶質為

HCl、NaCl

．

分析：根據pH＞7時，溶液顯堿性，當pH=7時，溶液顯中性，當pH＜7時，溶液顯酸性進行分析回答．

解答：解：當pH=10時溶液顯堿性，即氫氧化鈉過量，則溶質為NaOH、NaCl；當pH=7時溶液顯中性，即氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，故溶質為NaCl；
當pH=3時，溶液顯酸性，即稀鹽酸過量，則溶質為HCl、NaCl；

點評：此題考查PH試紙的使用有關知識，了解堿性溶液堿性越弱PH值越小，反之亦然的知識，回顧了溶液PH值的知識．

練習冊系列答案

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25、圖中橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH，哪個圖象與哪項實驗相對應？將標號填在事實后面的橫線上．
（1）向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

；
（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋

；
（3）向水中不斷通入二氧化碳

；
（4）向水中加入熟石灰

．

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（2012?懷柔區一模）依據圖1和圖2的有關信息，回答問題：

（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時，溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖．由圖1可知，該反應是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”），M點所表示的含義是

氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應

．
（2）圖2是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時其反應過程的圖象，由圖象可知該反應分兩步完成．第一步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，當鹽酸的體積大于

V₁

ml時進行第二步，此時，反應的化學方程式是

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

，當鹽酸的體積大于V₂ml時，溶液中的溶質是

HCl和NaCl

．

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（2012?虹口區二模）向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液中各量隨鹽酸體積（V）的變化情況示意圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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（2013?東麗區二模）用如圖能正確反映下列對應變化關系的是（　　）

序號	實驗內容	x軸含義	y軸含義	坐標圖
①	向一定量鐵粉和銅粉中不斷滴加硫酸銅溶液	硫酸銅溶液質量	單質銅的質量
②	向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸	稀鹽酸質量	所得溶液中水的質量
③	一定溫度下，向某不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體	加入氯化鈉質量	溶液中溶質的質量分數
④	加熱高錳酸鉀制取氧氣	加熱時間	剩余固體中錳元素質量