Question

用下圖裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿的質(zhì)量分數(shù)，所取試樣質(zhì)量：8.OOg、錐形瓶質(zhì)量140.OOg，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為5O.OOg)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

 

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶 +試劑+ 稀硫酸	第1次	197.64
	第2次	197.48
	第3次	197.26
	第4次	197.16
	第5次	197.12
	第6次	197.12

   

(1)不必進行第七次讀數(shù)的原因是________________。   

(2)計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不低于多少?

Answer 1

(1)解：第五次和第六次讀數(shù)根同，說明已經(jīng)充分反應(yīng)。

(2)--氧化碳的質(zhì)量為：8.00g+140．00g+50.00g-197.12g=0．88g

    設(shè)所取樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．   

    

    106                                   44

     x                                    0．88個

    106：44=x：0．88個         x=2．12個

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：5．88g/8．00g×100％=73．5％

(3)設(shè)樣品中碳酸鈉消耗硫酸的質(zhì)量為Y．  

    106       98

    2.12     Y

    106 : 98=2.12g ：y    y=1．96g

    再設(shè)試樣中氫氧化鈉消耗的硫酸的質(zhì)量為z   

 

    80        98

    5.88    z

    Z=7．20g 

則稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不低于[(1.96g+7.20g)/50.00g]×100％=18.32％