Question

（1）銅不能置換鹽酸、稀硫酸中的氫，但能和硝酸反應產生氣體．銅與濃硝酸的反應方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，其中，氣體X的化學式為______．
（2）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl₂），還有一種氣體是水蒸氣，因而產生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學反應方程式：
①鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁______；
②高氯酸銨受熱分解______．

Answer 1

解：（1）由銅與稀硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，
根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子的種類和個數不變；
由方程式可知Cu、H原子的個數前后相等，反應前共4個N原子，反應后應有2個N原子，則X中應有2個N原子；反應前共12個O原子，反應后現有8個O原子，則X中應有4個O原子，又X的化學計量數為2，則X的化學式為NO₂，
故答案為：NO₂．
（2）①由題意可知：反應物為鋁和氧氣、生成物為氧化鋁、反應條件為加熱，故可書寫化學方程式為：4Al+3O₂2Al₂O₃；
②由題意，先推測：兩種氣體是空氣中的主要成分為氮氣和氧氣；又知其它生成物、反應條件，故可書寫化學方程式為：2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：4Al+3O₂2Al₂O₃；2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O．
分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出X的化學式．
（2）①根據反應物為鋁和氧氣，生成物為氧化鋁，反應的條件為加熱即可寫出反應方程式；
②根據反應物為高氯酸銨（NH₄ClO₄）；生成物為氮氣、氧氣、氯氣、水蒸氣；反應條件為加熱，故可書寫化學方程式．
點評：本題考查物質化學式的確定，學生應能利用質量守恒定律中的守恒思想來解答，并認識守恒法在解題中的重要作用；確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟．