Question

在某些牙膏中常用純凈的輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑．其生產流程是：石灰石煅燒得到生石灰，再將生石灰水洗制得石灰乳，然后向純凈的石灰乳中通入二氧化碳就得到輕質碳酸鈣粉末．某工廠現有含有氫氧化鈣14.8kg的石灰乳，至少通入多少千克二氧化碳氣體才能使氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀？

Answer 1

分析：使氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉淀，就是氫氧化鈣與二氧化碳氣體完全反應，利用反應的化學方程式和氫氧化鈣的質量，列出比例式，就可計算出需要二氧化碳的質量．

解答：解：設需要二氧化碳的質量為X，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44    74
X    14.8kg
∴

44

74

=

x

14.8g

∴X=

14.8g×44

74

=8.8kg．
答：至少需要二氧化碳的質量為8.8kg．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生需正確書寫化學方程式才能正確解答．