Question

取等質量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過量的稀H₂SO₄反應產生H₂由多到少的順序是

1. A.
   Al＞Mg＞Zn＞Fe
2. B.
   Al＞Fe＞Mg＞Zn
3. C.
   Al＞Zn＞Fe＞Mg
4. D.
   Al＞Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

D
分析：由金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關，產生氫氣的多少需根據化學方程式進行計算．
解答：假設金屬為一能夠反應且化合價為+2價的金屬M，其相對原子質量為x，金屬的質量為m，生成的氫氣的質量為y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x 2
m y
=
解：y=
通過這個式子可以看出，當等質量的金屬完全反應時，生成的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，相對原子質量越大，生成的氫氣的質量也就越小．
鋁在形成化合物時的化合價為+3，所以為了達到統一的標準可以將鋁元素的化合價轉化為：+3×=+2，所以其相對分子質量也可以變為：27×=18，所以質量相同的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量依次減小．分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選D．
點評：本題考查了金屬與酸反應產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用．