Question

11．請你根據對金屬和金屬材料的認識，回答下列問題．

（1）如圖1標出的是組成燈泡的物質，所標出的物質中不屬于金屬材料的是氮氣、玻璃．
（2）鋼鐵廠以赤鐵礦石為原料冶煉生鐵的原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學方程式表示）．很多大型場館的建設使用了大量的鋼材，主要是因為鋼比純鐵具有硬度大的優良性能．將生鐵加入足量的稀鹽酸中，充分反應后得到淺綠色溶液，該溶液中含有的金屬離子主要是Fe²⁺（寫符號），溶液底部殘留的黑色不溶物主要是碳；
（3）某化學興趣小組的同學在探究鋅、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖2所示實驗：
①在A實驗中發生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，一段時間后過濾，同學們向濾渣中滴加稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，那么濾液中一定含有的溶質是硫酸鋅和硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 根據已有的物質的材料類別進行分析解答，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳；鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答即可．

解答 解：（1）氮氣和玻璃不是金屬材料，故填：氮氣、玻璃；
（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，鋼材的硬度比純鐵大，用硫酸銅溶液在鐵板上劃線可以留下紅色痕跡，是因為鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生鐵的成分是鐵和碳，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳不反應，故剩余的黑色固體是碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，硬度大；Fe²⁺，碳；
（3）①鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵，因此濾液中一定含有硫酸鋅和生成的硫酸亞鐵，故填：硫酸鋅和硫酸亞鐵．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬的性質等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．