Question

7．將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳混合加熱，直到不再產生氣體為止，冷卻后，稱量剩余固體質量為16.9g，則剩余固體中含KCl和MnO₂（填化學式）質量分別為14.9g和2g；生成的氧氣質量為9.6g．

Answer 1

分析 此題是對質量守恒定律相關應用的考查，由氯酸鉀制取氧氣的反應可知，反應前氯酸鉀的質量應該等于氯化鉀和氧氣的質量之和，據此并依據催化加的特點分析解答即可．

解答 解：根據質量守恒定律：氧氣的質量=24.5g+2g-16.9g=9.6g；二氧化錳的質量仍為2g，因為二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變，二氧化錳起催化作用；設氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
           x     9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g；
14.9g+2g=16.9g，
故剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，質量分別為14.9g和2g；
故答案為：KCl；MnO₂；14.9g；2g；9.6g．

點評 此題是對質量守恒定律的應用考查，解題的關鍵是掌握有關催化劑的意義以及相關的化學反應特點．