Question

2007年9月兒日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄露，流入附近小溪中．聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和稀釋后的硫酸．計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？（精確到0.1）提示：反應的化學方程式：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
需用到的相對原子質量：H-1，O-16，Sl-32，Ca-40．

Answer 1

分析：稀釋前后的硫酸溶液中，硫酸的質量是不變的，所以，中和掉的硫酸就是26噸98%的濃硫酸中的硫酸；根據反應的化學方程式，由硫酸的質量計算氫氧化鈣的質量．

解答：解：26t質量分數為98%的濃硫酸中硫酸的質量=26t×98%=25.48t
設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
 74        98
 x        25.48t

74

98

=

x

25.48t

解之得 x=19.24t≈19.2t
答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約19.2噸氫氧化鈣．

點評：本題考查學生化學方程式與溶液的溶質質量分數的綜合計算，計算過程較為簡單，屬基礎性化學計算考查題．